Fotografias de los modelos atomicos del hidrogeno y oxigeno para formar la molecula de agua
Modelos de bohr del hidrogeno
Modelo de bohr del oxigeno
Molecula del agua formada por 2 modelos de hidrogeno y 1 de oxigeno
miércoles, 21 de octubre de 2009
martes, 20 de octubre de 2009
fotos de la molecual del agua
GUZMAN MARTINEZ AIMEÉ
EN LA ETIQUETA DICE: MODELO ATOMICO DE BOHR REPRESENTANDO AL HIDROGENO.
EN LA ETIQUETA DICE: 2 modelos del hidrogeno representados en el modelo atomico de bohr.
ETIQUETA PRINCIPAL: MOLECULA DEL AGUA REPRESENTADA EN EL MODELO DE BOHR
ETIQUETA1: MODELO ATOMICO DEL HIDROGENO (Bohr)
ETIQUETA2 CENTRAL: MODELO ATOMICO DEL OXIGENO (Bohr)
ETIQUETA3: MODELO ATOMICO DEL HIDROGENO (Bohr)
AMARO RAMIREZ DANIEL EMMANUEL FOTOS DEL MODELO ATOMICO DE LA MOLECULA DEL AGUA BASADO EN EL DE BOHR
FOTOS TOMADAS EN CLASE
MAS UN ATOMO DE OXIGENO 
2 ATOMOS DE HIDROGENO
MAS UN ATOMO DE OXIGENO AL CONVINARSE DA RESULTADO H2O (AGUA)
viernes, 16 de octubre de 2009
AMARO RAMIREZ DANIEL EMMANUEL INVESTIGACION DEL MODELO DE RUTHERFORD
En 1908-1909, H. geirger y E. Marsden, trabajando bajo la guia de Rutherford, reportaron experimentos que se consideran entre los mas significativos de los tiempos modernos. Construyeron un aparato que les permitio estudiar el efecto del bombardeo de una lamina delgada de oro con un haz de particulas alfa. Se selecciono el oro como blanco del bombardeo debido a que puede laminarse muy delgado, con espesores de posiblemente 100 atomos. Sinembargo , al igual que otros solidos, el oro casi no puede comprimirse, por lo que es de suponerse que sus atomos tienen un empaque muy compacto. Los investigadores llegaron a las siguientes conclusiones:
1.-La mayor parte de las particulas alfa pasaban atraves de los atomos de oro, supuestamente de empaque compacto.
2.-Unas cuantas de las particulas alfa eran desviadas por algo.
3.-Algunas de las particulas alfa, aunque muy pocas, rebotan en el oro.
Con respecto a la tercera observacion, rutherford comento poco despues que "era tan increible como si se disparara un proyectil de 40 cm contra un pedazo de papel y este lo hiciera rebotar para herir a quien lo disparo".
Aunque para la fertil mente de un genio, toma cierto tiemopo correlacionar hechos inesperados y conjuntar teorias que los expliquen. De acuerdo con Geiger, Rutherford entro un dia (1911) en el laboratorio diciendo"ya lo tengo". Lo que tenia era una imagen mental clara de la relacion entre las particulas alfa bombardeadas y los atomos de oro. lo que surgio entonces fue una explicacion de todos los hechos observados en terminos de un nuevo concepto de la estructura atomica.
Rutherford describio un modelo de atomos esfericos muy cerca unos de otros, similar al de la figura
Cada atomo tiene un pequeño centro o nucleo. El nucleo es tan minusculo que es muy raro que una particula alfa pase de el. Debido a que el nucleo evidentemente repele las alfas, tiemne que ser positivo. El hecho de que algunas particulas alfas ocasionalmemte muestra que el nucleo de un atomo de oro debe ser considerablemente mas pasado que la particula alfa de alta velocidad. En resumen, el nucleo es el pequeño centro masivo y de carga positiva de un atomo. Rutherford visualizo a los electrones de un atomo muy separados del nucleo, formando la superficie externa del atomo. El espacio entre el nucleo y los electrones mas externos esta vacio, excepto por la existencia de otros electrones.
videos de modelos atomicos
AMARO RAMIREZ DADIEL EMMANUEL
VIDEO DE LOS MODELOS ATOMICOS
VIDEO DE LOS MODELOS ATOMICOS
lunes, 12 de octubre de 2009
Cuestionario de los Modelos Átomicos
Janneci Chasbeth Vargas Moreno
2·- ¿Mediante que estudios llegó a su teoria átomica?
5.-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar mas de un compuesto.
5·-¿Cuáles fueron los errores de Dalton?
Modelo de Dalton
1·-¿Quien fue John Dalton?
Nació el 6 de septiembre de 1766 y murió el 27 de julio de 1844. Fue un Químico y físico británico, que desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló primeramente en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna
2·- ¿Mediante que estudios llegó a su teoria átomica?Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases. En el curso de la investigación descubrió la ley de las presiones parciales de los gases mezclados (conocida como la ley de Dalton), según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de los gases, si él sólo ocupara el volumen total de la mezcla
3·- Explica cada uno de sus postulados y por que se consideran importantes
3·- Explica cada uno de sus postulados y por que se consideran importantes
1-.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que
son indivisibles y no se pueden destruir.
2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio
peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen
pesos diferentes.
3.-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las
reacciones químicas.
4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
simples.
5.-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar mas de un compuesto.
6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.
elementos distintos.
4·-En que fecha y cuantos fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton
En 1803 y algunos de ellos fueron oro, plata, cobre, hierro, plomo y estaño
5·-¿Cuáles fueron los errores de Dalton?La ceguera a ciertos colores que padecía, conocida hoy como daltonismo, le jugó más de alguna mala pasada a este científico. Al momento de experimentar sus teorías en el laboratorio, pocas veces pudo comprobarlas porque confundía los frascos de reactivos. Sin embargo, continuaba firme defendiendo sus ideas en el papel. Tambien fue el decir que el átomo no tenia partes, que los átomos del mismo elemento eran iguales.
Modelo de Thomson
1·-¿Qué utilidad tiene en la actualidad este modelo?
Que él descubrió las cargas negativas (electrones) y las coloco en su modelo pero ahora ya se perfeccionó el átomo y el de mejor estructura es el de Bohr.
2·-¿Tiene referencia con los modelos átomicos siguientes?
Si, ya que los modelos átomicos de Bohr y Rutherford se basan en el modelo de Thomson, pues él fue el primero en mostrar en su modelo a los electrones.
3·-¿Como esta estructurado el modelo de Thomson?
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
4·-¿Por qué método descubre Thomson los electrones?
En 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuían de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson descubre el electrón antes que se descubrirse el portón y el neutrón..
Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga positiva, en 1906 Thomson fue premiado con el novel de física por este descubrimiento
5·-¿Porqué otro nombre se le conoce al modelo atomico de Thomson?
A este modelo tambien se le conoce como pastel de pasas.
Modelo de Rutherford
1·-¿Qué permitio calcular el experimento?
El modelo átomico de Thomson
2·-¿Según Rutherford de que se encarga el nucleo?
En su modelo en el núcleo se concentra la mayoría de su masa y la carga positiva
3·-¿Con qué otro modelo hay similitudes?
Con el de Bohr, solo que el de Bohr a los electrones los puso en orbitas circulares las cuales mostraban los subniveles.
4·-¿Cúal era la importancia de este modelo?
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que si no, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya implicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío. Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo. Además se abría varios problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y teorías al tratar de explicarlo:
-Por un lado se planteó el problema de como un conjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte, que es una de las cuatro interacciones fundamentales
-Por otro lado existía otra dificultad proveniente de la electrodinamica clásica que predice que una partícula cargada y acelerada, como sería necesario para mantenerse en órbita, radiaría radiación electromagnética, perdiendo energía.
5·-¿En qué se diferencía el modelo átomico de Bohr con el de Rutherford?
Según Rutherford las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma algo indefinidas. No obstante, los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el interior de los átomos.
Bohr intentó explicar que sólo algunas órbitas de los electrones fueran posibles. Lo cual daría cuenta de los espectros de emisión y absorción de los átomos en forma de bandas discretas
El modelo de Bohr "resolvía" el problema proveniente de la electrodinámica postulando que sencillamente los electrones no radiaban, hecho que fue explicado por la mecanica cuantica según la cual la aceleración promedio del electrón deslocalizado era nula.
6·-¿En que experimento se baso Rutherford para hacer su modelo atomico?
En el experimento de bombardear una laminilla de oro
7·-¿En su modelo donde se concentra la mayoría de su masa y la carga positiva?
En el núcleo que es el centro del atomo
8.-¿Qué diferencias hay en el modelo de thomson con el de Rutherord?
Que thomson no sabia el orden de las partículas subatómicas y el puso la carga positiva con la negativa, y rutherford en su modelo acomodo las particulas
9.-¿En qué año Rutherford propuso su modelo atomico?
En el año de 1911
10.-¿Rutherford, como estructuraba su modelo?
La mayor parte del atomo es espacio vacio los protones y neutrones forman el núcleo y los electrones se mueven en el espacio alrededor de este.
Modelos Átomicos
Janneci Chasbeth Vargas Moreno
Dalton
Modelo
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. El modelo atómico de Dalton explicaba porqué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
Postulados
Rutherford
Modelo
El modelo de Rutherford fue originado en 1911 y también fue el argumento del modelo de Thomson ya que el no podía explicar que las partículas alfa rebotaron en la lamina de oro. El retroceso de algunas partículas solo podía ser debido a colisiones, teniendo en cuenta el porcentaje de estas partículas, concluyo que la carga positiva debía estar concentrada en un pequeño espacio al que denominó núcleo central.
Por lo tanto, el átomo prácticamente vacío, con un núcleo central pequeño comparado con el espacio ocupado por el átomo y donde se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa, mientras los electrones, carga negativa, giran en torno al núcleo.
El átomo consta de una parte central llamada núcleo, donde reside la carga positiva y casi totalidad de la masa. Alrededor de este núcleo central y a una gran distancia de él giran los electrones en orbitas elípticas.
Experimento
Una partícula alfa tiene una masa aproximadamente cuatro veces mayor que la de un átomo de hidrogeno y una carga opuesta en signo y doble en magnitud que la de un electrón, esto es, 2+. A causa de velocidades de aproximadamente de 1.6 x 10º7 m/s, las partículas alfa pueden considerarse como pequeños proyectiles de alta velocidad.
En 1908-1909, H. Geiger y E. Mariden, trabajando bajo la guía de Rutherford, reportando experimentos que se consideraban entre los más significativos de los tiempos modernos. Construyendo un aparato que les permitió estudiar el efecto del bombardeo de una lamina delgada de oro con un haz de partículas alfa. Se seleccionó el oro como blanco de bombardeo debido a que puede laminarse muy delgado, con espesores posiblemente de 100 átomos. Sin embargo, al igual que otros sólidos, el oro casi no puede comprimirse, por lo que es de suponerse que sus átomos tienen un empaque muy compacto. Los investigadores llegaron a las siguientes conclusiones:
1·- La mayor parte de las partículas alfa pasaban a través de los átomos de oro, supuestamente
de empaque compacto.
2·- Unas partículas alfa eran desviadas.
3·- Algunas partículas alfa, aunque muy pocas, rebotan en el oro.
Respecto a la tercera observación, Rutherford comento poco después que “era tan increíble como si se disparara un proyectil de 40 cm. contra un pedazo de papel y este lo hiciera rebotar para herir a quien lo disparó”
De acuerdo con Geiger, Rutherford entró un día (1911) en el laboratorio diciendo “Ya lo tengo”. Lo que tenia era una mental clara de la relación entre las partículas alfa bombardeadas y los átomos de oro. Lo que surgió entonces fue una explicación de todos los hechos observados en términos de un nuevo concepto de estructura atómica.
Postulados
En 1909 Ernest Rutherford realizó un experimento en el que bombardeo partículas atómicas sobre una delgada placa de oro. Descubrió que la mayoría de las partículas atravesaban la placa siguiendo una trayectoria recta, pero algunas sufrían cierta desviación. Estos resultados le indicaron que la mayor parte del átomo es espacio vacío y que casi toda su masa se localiza en el minúsculo núcleo.
En 1911 Rutherford propuso un modelo nuclear para el átomo en el que los protones y neutrones forman el núcleo y los electrones se mueven en el espacio alrededor de este.
-Rutherford describió un modelo de átomos esféricos muy cerca unos de otros.
-El átomo esta prácticamente vacío.
-Cada átomo tiene un pequeño centro o núcleo.
-El núcleo es tan minúsculo que es muy raro que una partícula alfa pase cerca de él.
-Debido a que el núcleo evidentemente repele las alfas, tiene que ser positivo y reside casi totalidad de la masa.
-El hecho de que algunas partículas alfa ocasionales reboten muestra que el núcleo de un átomo de oro debe ser considerablemente mas pesado que la partícula alfa de alta velocidad.
-Los electrones giran alrededor de orbitas elípticas.
En resumen, el núcleo es el pequeño centro masivo y de carga positiva de un átomo.
Rutherford visualizó los electrones de un átomo muy separados del núcleo, formando la superficie externa del átomo.
El espacio entre el núcleo y los electrones más externos está vacío, excepto por la existencia de otros electrones.
2·-Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3·-El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
4·-Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:
Dalton
Modelo
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. El modelo atómico de Dalton explicaba porqué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
Postulados
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1·-La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2·-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3·-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4·-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5·-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6·-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Thomson
Modelo
La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.
Postulados Con las informaciones de las que se disponía en esa época, presento algunas hipótesis entre 1898 y 1904 en un intento de justificar dos hechos relativos.
a) Que la materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.
b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.
Su trabajo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en las que se podía hallar incrustados electrones de modo parecido a la disposición de las semillas de sandía.
Este simple modelo explica de echo que la materia fuese eléctricamente neutra, pues los átomos de Thomson la carga positiva era neutra por la negatividad.
También se podía decir que los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
En 1897 demuestra que los rayos se podían desviar en un campo eléctrico y estos eran atraídos por el polo positivo, esto probaba que estas eran cargas eléctricas negativas
Experimento
Thomson fundamento la relación que hay entre la masa de los rayos catódicos y la carga, para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida.
La relación masa/carga que encuentra es de un millar de veces superior a la que contiene el ión de Hidrógeno, esto indica que bien las partículas deben ser más livianas o con mucha más carga.
Aquí Thomson toma una posición audaz: Thomson, a los rayos catódicos que estaban cargados por partículas les llamó “corpúsculos” dichos corpúsculos se originaban dentro de los átomos de los electrodos, a lo que esto significaba, que los átomos deben ser divisibles, imagina “un mar” totalmente repleto de cargas positivas en estos corpúsculos en el átomo, es por esto que se le llama y conoce con el nombre de budín de pasas al modelo de Thomson.
La forma de su explicación de que el átomo esta formado por un núcleo unido y compacto y que en su exterior la denomina como corteza, deja mucha puertas abiertas tanto para Ernest Rutherford o Niels Bohr, quienes continúan con esta investigación dando luz y planteando otras teorías para los átomos y las partes diferenciadas
Rutherford
Modelo
El modelo de Rutherford fue originado en 1911 y también fue el argumento del modelo de Thomson ya que el no podía explicar que las partículas alfa rebotaron en la lamina de oro. El retroceso de algunas partículas solo podía ser debido a colisiones, teniendo en cuenta el porcentaje de estas partículas, concluyo que la carga positiva debía estar concentrada en un pequeño espacio al que denominó núcleo central.
Por lo tanto, el átomo prácticamente vacío, con un núcleo central pequeño comparado con el espacio ocupado por el átomo y donde se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa, mientras los electrones, carga negativa, giran en torno al núcleo.
El átomo consta de una parte central llamada núcleo, donde reside la carga positiva y casi totalidad de la masa. Alrededor de este núcleo central y a una gran distancia de él giran los electrones en orbitas elípticas.
Experimento
Una partícula alfa tiene una masa aproximadamente cuatro veces mayor que la de un átomo de hidrogeno y una carga opuesta en signo y doble en magnitud que la de un electrón, esto es, 2+. A causa de velocidades de aproximadamente de 1.6 x 10º7 m/s, las partículas alfa pueden considerarse como pequeños proyectiles de alta velocidad.
En 1908-1909, H. Geiger y E. Mariden, trabajando bajo la guía de Rutherford, reportando experimentos que se consideraban entre los más significativos de los tiempos modernos. Construyendo un aparato que les permitió estudiar el efecto del bombardeo de una lamina delgada de oro con un haz de partículas alfa. Se seleccionó el oro como blanco de bombardeo debido a que puede laminarse muy delgado, con espesores posiblemente de 100 átomos. Sin embargo, al igual que otros sólidos, el oro casi no puede comprimirse, por lo que es de suponerse que sus átomos tienen un empaque muy compacto. Los investigadores llegaron a las siguientes conclusiones:
1·- La mayor parte de las partículas alfa pasaban a través de los átomos de oro, supuestamente
de empaque compacto.
2·- Unas partículas alfa eran desviadas.
3·- Algunas partículas alfa, aunque muy pocas, rebotan en el oro.
Respecto a la tercera observación, Rutherford comento poco después que “era tan increíble como si se disparara un proyectil de 40 cm. contra un pedazo de papel y este lo hiciera rebotar para herir a quien lo disparó”
De acuerdo con Geiger, Rutherford entró un día (1911) en el laboratorio diciendo “Ya lo tengo”. Lo que tenia era una mental clara de la relación entre las partículas alfa bombardeadas y los átomos de oro. Lo que surgió entonces fue una explicación de todos los hechos observados en términos de un nuevo concepto de estructura atómica.
Postulados
En 1909 Ernest Rutherford realizó un experimento en el que bombardeo partículas atómicas sobre una delgada placa de oro. Descubrió que la mayoría de las partículas atravesaban la placa siguiendo una trayectoria recta, pero algunas sufrían cierta desviación. Estos resultados le indicaron que la mayor parte del átomo es espacio vacío y que casi toda su masa se localiza en el minúsculo núcleo.
En 1911 Rutherford propuso un modelo nuclear para el átomo en el que los protones y neutrones forman el núcleo y los electrones se mueven en el espacio alrededor de este.
-Rutherford describió un modelo de átomos esféricos muy cerca unos de otros.
-El átomo esta prácticamente vacío.
-Cada átomo tiene un pequeño centro o núcleo.
-El núcleo es tan minúsculo que es muy raro que una partícula alfa pase cerca de él.
-Debido a que el núcleo evidentemente repele las alfas, tiene que ser positivo y reside casi totalidad de la masa.
-El hecho de que algunas partículas alfa ocasionales reboten muestra que el núcleo de un átomo de oro debe ser considerablemente mas pesado que la partícula alfa de alta velocidad.
-Los electrones giran alrededor de orbitas elípticas.
En resumen, el núcleo es el pequeño centro masivo y de carga positiva de un átomo.
Rutherford visualizó los electrones de un átomo muy separados del núcleo, formando la superficie externa del átomo.
El espacio entre el núcleo y los electrones más externos está vacío, excepto por la existencia de otros electrones.
Bohr
Modelo
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana al núcleo posible. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.
Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número “n” recibe el nombre de Número Cuántico Principal. De acuerdo con este calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno. Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la “K” y terminaban en la “Q”. Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números.
Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
Postulados
En 1913 Niels Bohr, desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales:
2·-Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3·-El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
4·-Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:
Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr.
Bibliografía:
1·-Keenan
Química General
QD31
W684
2·-Phillips
Química
QD31
.2
P4818
3·-http://contenidos.educarex.es/mci/2006/22/unidad5/contenido52/htm.
4·-http://cea.quimicae.unam.mx/es1024768/index.html
5·-http://cdpdp.blogspot.com/2008/04/modelo-atmico-de-rutherford.html
6·-http://quimicalibre.com/postulados-de-bohr-y-erwin-schrodinger/ 7·http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
1·-Keenan
Química General
QD31
W684
2·-Phillips
Química
QD31
.2
P4818
3·-http://contenidos.educarex.es/mci/2006/22/unidad5/contenido52/htm.
4·-http://cea.quimicae.unam.mx/es1024768/index.html
5·-http://cdpdp.blogspot.com/2008/04/modelo-atmico-de-rutherford.html
6·-http://quimicalibre.com/postulados-de-bohr-y-erwin-schrodinger/ 7·http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
domingo, 11 de octubre de 2009
CUESTIONARIO DE EXPOSICIONES DE BOHR
AMARO RAMIREZ DANIEL EMMANUEL
5-¿cuales son las orbitas que tiene mayor energia y porque?
R=las ultimas porque mientras mas alejadas del nucleo esten, mayor energia tienen.
2¿En que consistia el modelo?
R= en que el nucleo se encuentra en le centro y los electrones se encuentran alrededor en orbitas y lugares definidos.
3-¿En que año se propuso?
R= En 1913
4¿En que se parecia este modelo al sistema planetario?
R= en que tiene un centro y los electrones estan alrededor de el en lugares definidos y en orbitas
EQUIPO 1
BOHR
1¿Cuales fueron los conceptos nuevos de Bohr para resolver las observaciones de Rutherford?
R=primero propuso los subniveles, y explicar como los electrones puede tener orbitas estables alrededor del nucleo.
los subniveles mientras mas alejados esten del nucleo mas energia tendra
2¿Explica los terminos de cuanta y foton?
R= foton es la particula portadora de todas las formas de radiacion electromagnetica, incluyendo
a los rayos gamma, los rayos x, la luz ultravioleta, la luz visible, la luz inflarroja, las microondas y las ondas de radio.El foton tiene una masa invariable cero.
3-¿Describe el modelo de bohr de un atomo de hidrogeno he indica como se utilizo este modelo para explicar el aspecto del hidrogeno?
R= el represento al hidrogeno con un nucleo al centro y un electron en el exterior
BOHR
1¿Cuales fueron los conceptos nuevos de Bohr para resolver las observaciones de Rutherford?
R=primero propuso los subniveles, y explicar como los electrones puede tener orbitas estables alrededor del nucleo.
los subniveles mientras mas alejados esten del nucleo mas energia tendra
2¿Explica los terminos de cuanta y foton?
R= foton es la particula portadora de todas las formas de radiacion electromagnetica, incluyendo
a los rayos gamma, los rayos x, la luz ultravioleta, la luz visible, la luz inflarroja, las microondas y las ondas de radio.El foton tiene una masa invariable cero.
3-¿Describe el modelo de bohr de un atomo de hidrogeno he indica como se utilizo este modelo para explicar el aspecto del hidrogeno?
R= el represento al hidrogeno con un nucleo al centro y un electron en el exterior
4-¿dibuja el modelo de bohr de un atomo de zinc y explica la disposicion de los electrones?
R=
R=
5-¿cuales son las orbitas que tiene mayor energia y porque?
R=las ultimas porque mientras mas alejadas del nucleo esten, mayor energia tienen.
equipo5
BOHR
1¿Quien fue Neils Bohr?
R= Fue un fisico danes que realizo importantes contribuciones para la comprension del atomo
y la mecanica cuantica.
BOHR
1¿Quien fue Neils Bohr?
R= Fue un fisico danes que realizo importantes contribuciones para la comprension del atomo
y la mecanica cuantica.
2¿En que consistia el modelo?
R= en que el nucleo se encuentra en le centro y los electrones se encuentran alrededor en orbitas y lugares definidos.
3-¿En que año se propuso?
R= En 1913
4¿En que se parecia este modelo al sistema planetario?
R= en que tiene un centro y los electrones estan alrededor de el en lugares definidos y en orbitas
donde viene siendo el centro el sol y los electrones los planetas que se encuentran tambien en orbitas.
5-¿Explica cuatro postulados?
R= 1-Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
2-Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios
3-El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (foton) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
4-Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:
L=n . h = n . h/2pi(3.1416)
Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.
Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo.
Basándose en la constante de Planck consiguió cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro
5-¿Explica cuatro postulados?
R= 1-Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
2-Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios
3-El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (foton) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
4-Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:
L=n . h = n . h/2pi(3.1416)
Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.
Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo.
Basándose en la constante de Planck consiguió cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro
preguntas extras
1-¿Que es carga?
R= pues la principal carga, es la electrica que es una propiedad intriseca de algunas particulas subatomicas que se manifiesta mediante atracciones o repulsiones que determinan las interacciones electromagneticas entre ellas.
2-¿Que es cantidad de energia?
R= capacidad para obrar,transformar o poner en movimiento
3-¿Cuando descubrieron los neutrones?
R=Ernest Rutherford ,propuso por primera vez la existencia de los neutrrones en 1920
1-¿Que es carga?
R= pues la principal carga, es la electrica que es una propiedad intriseca de algunas particulas subatomicas que se manifiesta mediante atracciones o repulsiones que determinan las interacciones electromagneticas entre ellas.
2-¿Que es cantidad de energia?
R= capacidad para obrar,transformar o poner en movimiento
3-¿Cuando descubrieron los neutrones?
R=Ernest Rutherford ,propuso por primera vez la existencia de los neutrrones en 1920
CUESTIONARIO DE EXPOSICIONES
AMARO RAMIREZ DANIEL EMMANUEL
2¿Mediante que estudios llego a su teoria atomica?
R=Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
3¿Explica cada uno de sus postulados y por que se consideran importantes?
R=1-La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4-Los átomos al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples
5-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6-Los compuestos químicos se forman al unirse atomos de dos o más elementos distintos
Estos postulados son importantes ya que llevaron a descubrir mas cosas, que hoy sabemos
y también porque son ciertos aunque con limitaciones de esa época, pero nos proporcionan bastante información.
4¿En que fecha y cuanles fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?
R= en 1803 y fueron estos:
5-¿Cuales fueron los errores de Dalton?
DALTON
1¿Quien fue John Dalton?
R=John Dalton fue un químico y físico británico, que desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna.
1¿Quien fue John Dalton?
R=John Dalton fue un químico y físico británico, que desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna.
2¿Mediante que estudios llego a su teoria atomica?
R=Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
3¿Explica cada uno de sus postulados y por que se consideran importantes?
R=1-La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4-Los átomos al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples
5-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6-Los compuestos químicos se forman al unirse atomos de dos o más elementos distintos
Estos postulados son importantes ya que llevaron a descubrir mas cosas, que hoy sabemos
y también porque son ciertos aunque con limitaciones de esa época, pero nos proporcionan bastante información.
4¿En que fecha y cuanles fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?
R= en 1803 y fueron estos:
5-¿Cuales fueron los errores de Dalton?R=Pues mas que errores, fueron las limitaciones de tecnologia que tuvo el para poder tener resultados exactos.
Pero el logro descubrir muchas cosas con limitada tecnologia, y estos descubrimientos ayudaron a descubrir mas cosas y poder perfeccionar sus resultados con el paso del tiempo.
THOMSON
1¿Que utilidad tiene en la actualidad este modelo?
R=Pues yo diria que nada mas enseñar que fue lo que descubrio el, pues ya se perfecciono el modelo y el que mas se ocupa es el de bohr.
2¿Tiene referencia con los modelos atomicos siguientes?
R=Si porque, es el primer modelo que cuenta con electrones, y el que le siguio fue el de Rutherford que se baso en el de thomson y despues bohr se baso en el de rutherford, entonces si tiene relacion.
3¿Como esta estructurado el modelo de Thomson?
R=con una masa positiva y en ella incrustados los electrones
4-¿Porque metodo descubre thomson los electrones?
R=Thomson realizo una serie de experimentos en tubos de rayos catodicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizo el tubo de rayos catodicos en tres diferentes experimentos.
5-¿Como se le conoce ha este modelo?
R)=Este modelo tambien se le conoce como pastel de pasas o pudin de pasas por la forma en que se encuentran ubicados los electrones.
RUTHERFORD
1¿Que permitio calcular el experimento de rutherford?
R= esta pregunta no la entendi
2¿Segun Rutherford de que se encarga el nucleo?
R=El nucleo contiene toda la carga positva y la mayoria de la masa de un atomo
3-¿Con que otro modelo hay similitudes?
R=Con el de Bohr, solo que este ya acomoda a los lectrones por niveles de energia y en orbitas circulares 
4-¿Cual era la importancia de este modelo?
R=L a importancia de este modelo es que propone un nucleo, con carga positiva.
5-¿En que se diferencia el modelo atomico de Bohr con el de Rutherford?
R=En que a diferencia de Rutherford, bohr acomoda los electrones en orbitas redondas,que el dice que son niveles de energia, y Rutherford solo los acomoda en orbitas ovaladas .
Investigacion de Rutherfod
Guzman Martinez Aimeé
RUTHERFOD
El modelo de Rutherfod fue el seguimiento del modelo de Thomson ya que el no podia explicar como las particualas alfa revotaban en la lamina de orro.
Rutherfod suguiere nuevo modelo.
El retroceso de algunas particulas solo podian ser debido a coliciones, terniendo en cuenta el porcentaje de estas particulas concluyo que lacarga positicva debia estan concentrada en un pequeño espacio al que ddenomino nucleo.Por lo tanto, el atomo paracticamente vacio compardo con el nucleo central pequeño comparado con el espacio ocupado por el atomo y donde se concentra todo la carga positiva y casi toda la masa, mientras los electrones, carga negativa giran en torno al nucleo.
Su modelo esta basado en su experimento de "la lamina de oro" que consistia en bombardearla con rayos alfa.
POSTULADOS
1911
1-El atomo esta constituido por una zona central, a la que se lellama nucleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del nucleo.
2-Hay otra zona exterior del atomo, la corteza en la que encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparacion con la del atomo.La corteza esta formada por los electrones que tenga el atomo.
3-Los electrones se estan moviendo a gran velocidad entorno al nucleo
4-El tamaño del nucleo es muy pequeño en comparacion a la del atomo.
cuestionario de las exposiciones 9/10/09
Guzman Marinez Aimeé
BOHR
EQUIPO 1
1-¿Cuales son los conceptos nuevos de Bohr para resolver las observaciones de Rutherfod?
R: Bueno una de ellas fue poner los subniveles, otra que entre mas lejos estubieran del nucleo tenian mas energia, tambien dijo que podian pasarse a otra orbita u otro subnivel pero regresaban a su posiscion original.
2-Explica los terminos quanta y foton.
R: El Foton es la particula elemental resposable de las manifestaciones cuanticas del fenomeno electromagnetico.
Quanta: Tanto el valon minimo que puede tomar una determinada magnitud en un sistema fisico como la minima variacion posible de este parametro al pasar de un estado discreo a otro.
(Fotones emitidos de un rayo coherente por un laser)
3-Describe el modelo de Bohr de un atomo de hidrogeno e indica como se utilizo este modelo para explicar el espectro del hidrogeno.
R: Se baso en el atomo de hidrogeno para realizar su modelo que ahora lleba su nombre. Boht intentaba realizar un modelo atomico capaz de explicar la inestabilidad de lamateria y los espectros de emision y absorcion discretos que se observan en los gases.
Describio el atomo con un proton en el nucleo y girando a su alrededor un electron.
4-Dibuja el modelo de Bohr de un atomo de zinc (numero atomico 30) y explica la disposicion de los electrones
R: no se cual sea la disposicion de los electrones.
5-¿Cuales orbitas son las que tienen mayor energia y porque?
R: Las exteriores porque entre mas lejos se encuentren del nucleo mayor energia contienen.
EQUIPO5
BOHR
1-¿Quien fue James Bohr?
R:Es un fisico considerado una de las figuras mas grandes de la fisica contemporanea.
2-En que consistia su modelo
R:Pues tes consiste en tener subniveles y el electronde un atomo o ion de hidrogeno describe tambien orbitas circulares, pero los radios de estas orbitas no pueden tener cualquier valor. En este modelo solo estan permitidas aquellas oribtas cuyo momento angular esta cuantizado.
3-En que año se propuso
R:En 1913
4-En que se parecia al sistema planetario
R:Bueno se dice que el nucleo representa el son (el centro), los electrones los planetas, y las orbitas que represntan las posiciones de estas en sistema planetarios es muy parecido a este solo que su funsion y forma de ver es diferente al modelo.
esta imagen representa la cantidad de electrones que tiene o puede llegar a tener una orbita y solo representa los primero 3 niveles.
5-Explica los 4 postulados
R:
1- Los electrones giran alrededor del nucleo en orbitas circulares sin emitir energia radiante
2-Que solo pueden saltar de un nivel electrico a otro sin pasar por inermedios.
3-3.El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
4-4.Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados
en la pagina se ve casi al final el modelo en movimiento.
1-¿Que es carga?
R:Ahi diferentes tipos de carga como la electrica, solar,etc.
2-¿Que es cantidad de energia?
R: es la cantidad de "fuerza" que se necesita aplicar a un cuerpo para moverse.
3-Cuando se descubrieron los neutrones?
R: 1932
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